เมื่อ เปิดวาล์ว 1 และ 2 ความดันของแก๊ส ผสม เป็นเท่าใด

กฎรวมแก๊ส

กฎต่างๆของแก๊สอุดมคติมีดังนี้

กฎของบอยล์ :   
(ที่ปริมาณโมล n และอุณหภูมิ T คงที่)
กฎของชาร์ล  :   
(ที่ปริมาณโมล n และความดัน P คงที่)
กฎของอะโวกาโดร :   
(ที่ความดัน P และอุณหภูมิ T คงที่)

ซึ่งสามารถเขียนรวมในรูปสมการใหม่เพียงสมการเดียวได้ว่า


หรือ  PV = nRT   เมื่อ R เป็นค่าคงที่ของแก๊ส       ----- (27.1)

สมการ 27.1 เรียกว่า สมการของแก๊สอุดมคติ หรือ กฎรวมแก๊ส  ค่าคงที่ของแก๊ส R มีค่าหลายค่าขึ้นกับหน่วยที่ใช้

โดยปกติที่นิยมใช้ได้แก่      

เมื่อ เปิดวาล์ว 1 และ 2 ความดันของแก๊ส ผสม เป็นเท่าใด


ตัวอย่าง

ตัวอย่าง 1  ที่สภาวะมาตรฐาน (STP) ที่อุณหภูมิ 0oC ความดัน 1 atm แก๊สอุดมคติ 1 โมล จะมีปริมาตรเท่ากับเท่าไร

วิธีคิด        เนื่องจากหน่วยของความดันเป็น atm ดังนั้นควรใช้ R ที่มีหน่วยของความดันเหมือนกัน

เมื่อ เปิดวาล์ว 1 และ 2 ความดันของแก๊ส ผสม เป็นเท่าใด
                    

ตัวอย่าง 2  ที่สภาวะมาตรฐาน (STP) ที่อุณหภูมิ 0oC ความดัน 1 atm แก๊สไนโตรเจน 8.515 g จะมีปริมาตรเท่ากับเท่าไร

วิธีคิดแบบที่ 1 แก๊สไนโตรเจน 8.515 กรัม มีจำนวนโมลเท่ากับ   

วิธีคิดแบบที่ 2 จากข้อมูลที่ทราบว่าแก๊สอุดมคติจะมีปริมาตร 22.415 L ที่สภาวะมาตรฐาน STP เสมอ ดังนั้น

ตัวอย่าง 3  เมื่อเปิดวาล์วแก๊สไฮโดรเจนขยายตัวกระจายไปยังภาชนะสุญญากาศที่เชื่อมต่อ  ถ้าไม่คิดปริมาตรจากท่อเชื่อมต่อและอุณหภูมิแก๊สหลังขยายตัวเท่ากับ 400K อยากทราบว่าแก๊สไฮโดรเจนจะมีความดันสุดท้ายเท่าไร

เมื่อ เปิดวาล์ว 1 และ 2 ความดันของแก๊ส ผสม เป็นเท่าใด

ตัวอย่าง 4   เมื่อเปิดวาล์วแก๊สฮีเลียมทั้งสองภาชนะจะผสมกัน ถ้าอุณหภูมิเริ่มต้นของแก๊ส He ทั้งสองภาชนะเท่ากันและไม่เปลี่ยนแปลงหลังผสม อยากทราบว่าความดันหลังจากเปิดวาล์วมีค่าเท่าไร

เมื่อ เปิดวาล์ว 1 และ 2 ความดันของแก๊ส ผสม เป็นเท่าใด

เมื่อ เปิดวาล์ว 1 และ 2 ความดันของแก๊ส ผสม เป็นเท่าใด

เนื่องจาก T1 = T2 ดังนั้นสมการจึงเป็น P1V1 = P2V2  ซึ่งจะใช้หาความดันแก๊ส He ที่ละภาชนะที่เปลี่ยนไปเมื่อปริมาตรเปลี่ยนเป็นปริมาตรรวม 2+6.5 = 8.5 L แล้วนำมารวมกันดังนี้ 

เมื่อ เปิดวาล์ว 1 และ 2 ความดันของแก๊ส ผสม เป็นเท่าใด

ดังนั้น ความดันสุดท้ายของแก๊ส He หลังเปิดวาล์วจะเท่ากับความดันอันเนื่องมาจาก He ทั้งสองภาชนะ
เท่ากับ 0.706 + 0.382 = 1.088 atm

ตัวอย่าง 5  ฟองอากาศปริมาตร 0.5 mL มีอุณหภูมิของอากาศ 4°C และความดัน 2000 mmHg ลอยจากใต้แม่น้ำขึ้นสู่ผิวน้ำทำให้อุณหภูมิและความดันเปลี่ยนเป็น 25°C และ 755 mmHg อยากทราบว่าปริมาตรฟองอากาศเท่ากับเท่าไร

เมื่อ เปิดวาล์ว 1 และ 2 ความดันของแก๊ส ผสม เป็นเท่าใด

ตัวอย่าง 6  ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ มีความเข้มข้นเท่ากับ 0.4 โมลาร์ ที่มีอุณหภูมิ 27°C จะมีความดันเท่ากับเท่าไร

วิธีคิด       จาก PV = nRT

เมื่อ เปิดวาล์ว 1 และ 2 ความดันของแก๊ส ผสม เป็นเท่าใด

แอพแชร์โน้ตสรุป Clearnote มีโน้ตสรุปมากกว่า 300,000 เล่ม ทั้งระดับ ม.ต้น ม.ปลาย และมหาวิทยาลัย

ให้โน้ตสรุปจาก Clearnote เป็นตัวช่วยในการเรียน ไม่ว่าจะเตรียมสอบที่โรงเรียน หรือสอบเข้ามหาลัย

และยังสามารถถามคำถามเกี่ยวกับการเรียนได้ที่ Q&A อีกด้วย

เมื่อ เปิดวาล์ว 1 และ 2 ความดันของแก๊ส ผสม เป็นเท่าใด

เมื่อ เปิดวาล์ว 1 และ 2 ความดันของแก๊ส ผสม เป็นเท่าใด

���� ��ŵѹ (John Dalton) �.�. 1776- 1844

เมื่อ เปิดวาล์ว 1 และ 2 ความดันของแก๊ส ผสม เป็นเท่าใด

        �ҡ�ȷ��˹��蹹��·������������Ӻҡ��ԧ�������

        ��ҷ�Һ��������� ��ʷء��Դ �����Ҩ�������͡��ਹ ����͹��͡䫴� �����������ਹ �������ҹ���ҧ���ͧ��û���ҵ�����դ����ѹ������˹�觵������ҳ�ͧ�������س����Թ��� ������ҹ�����ͧ��Դ�����ҡ�����ͧ��Դ�����Ҽ���ѹ���������ҹ�鹵�ͧ���ӻ�ԡ����ҡѹ �ĵԡ����ͧ��ʷ�����ѹ��� ��੾�������ͧ�ͧ�����ѹ��������ҧ��
���� ��ŵѹ��ʹ��֡������ǡѺ �����ѹ�ͧ��ʼ����ҧ� ����ҡ����駡������ѹ���¢ͧ��ʢ����㹻� �.�. 1801 ���� �����ػ�������ѹ���¡������� "�����ѹ����ͧ��ʼ������ҡѺ������ͧ�����ѹ���¢ͧ������Ъ�Դ������ѹ "

        �Ԩ�ó��ٻ��ҹ��ҧ�������� A ��� B �ջ���ҵ����ҧ�� 5 �Ե� ����͹���� A ��� B �Һ�è�����ѹ��Ҫ�����袹Ҵ 5 �Ե������� �����ѹ����ͧ��ʼ������ҡѺ ����������ѹ�ͧ ��� A ��� B ��������


                                                                         Ptotal = PA +PB


                                                         �����         Ptotal        ���  �����ѹ����ͧ��ʼ��

                                                                    PA ��� PB    ��ͤ����ѹ�ͧ��� A ��� B ����ӴѺ

        ������ҧ�� �������� �������ਹ 0.5 ��� ����ҵ� 5 �Ե� ����س����� 20 ͧ�������� �����ѹ��ҡѺ 2.4 ����ҡ�� �ѧ�ٻ � ��� ��ٻ � ������������ 1.25 ��� ����ҵ� 5 �Ե� ����س����� ���ǡѹ �����ѹ�ͧ���������� 6 ����ҡ��

       ����͹��������ਹ��������������ҡ�ٻ � ����ٻ � ������ѹ㹶ѧ����ҵ� 5 �Ե� ����س����������� 20 ͧ�������� ������ʼ����ٻ �. ��ҹ��ҧ ��觤����ѹ�������ҡѺ�����ѹ�ͧ��ʷ���ͧ����ѹ ��蹤�� 8.4 atm

        ��ʼ�������ըӹǹ�����Ф����ѹ������� �����ѹ�������Դ��鹡��繼�����ͧ��ʷ���ͧ����ͧ �ѧ��鹶�Ҿٴ�֧�����ѹ�ͧ��ʼ�����դ��Ѿ�� �ͧ�ӷ������� ��� �����ѹ��� ��� �����ѹ����

        �����ѹ��� ��ͤ����ѹ�����������ҷӡ���Ѵ����ѧ�ҡ�������ͧ��Դ�����ҡ���Ҽ��������������ǡѹ���º���� ��ǹ�����ѹ���������¶֧�����ѹ�ͧ������Ъ�Դ�����ͧ���Сͺ�������ʼ������

        㹤����繨�ԧ ��Ҩ�����ö�Ѵ�����ѹ�ͧ������� ���繤����ѹ����ͧ��ʷ��������������к� ���������ҡ���������ѹ�����������ö�ӹdz��ҡ���ͧ��ŵѹ �ҾԨ�óҴ٤�������ѹ��ͧ�������ѹ���µ����ա

        ��ٻ �. �ʴ��Ҫ�з���è����������� ��Դ���� ����ҳ 1.74 mol

        ��ٻ �. �ʴ��Ҫ�з���è� �������ਹ 0.75 mol ���������� 0.25 mol �����ʹ��͹ 0.25 mol �ӹǹ��������ҡѺ 1.75 mol �����ѹ�ͧ�����Ҫ���Դ�ҡ�����ѹ���¢ͧ��ʷ�� 3 ��Դ ����ѹ �����ҡѺ 8.4 atm ����س����� 20 oC ��л���ҵ��Ҫ����ҡѺ 5 L

        ��ǹ��ٻ �. �ʴ��Ҫ�з���è�������ਹ �͡��ਹ �������͹ ���ҧ�� 1 ,0.5 ��� 0.25 ��ŵ���ӴѺ �����������ǡѹ�Ѻ �ٻ � ��� � ��Ҩ�������ѹ�ͧ��ʷ�� 3 ��Դ��ҡѺ 8.4 atm

        ����;Ԩ�óҨҡ �ٻ � � ��� ���Ǩо���� �������ʷ������ջ���ҳ��ҡѹ(�ӹǹ�����ҡѹ) 㹻���ҵ÷����ҡѹ �����ѹ�ͧ��ʨ���ҡѹ����������ͧ���Сͺ�ͧ��ʨ�ᵡ��ҧ�ѹ仡���

        �͡�ҡ��� ��ŵѹ�ѧ���駢���ѧࡵ��� �����ҧ�����ҧ���š�Ţͧ�����Ҫ�лԴ�����ҡ (���¶֧ ���зҧ���������ش���о�����ͧ���š������Դ�ѹ��������зҧ�ҡ��������բͧ���š������ҡ �)�ѧ�������������š����Ҫ�Ш֧����ú�ǹ�������͹���ͧ���š����� �����ա�������س������������������ѹ��Ҫ���ҡ��鹡���觼ŷ��������������š���Դ�ç��зӵ�͡ѹ���������

เมื่อ เปิดวาล์ว 1 และ 2 ความดันของแก๊ส ผสม เป็นเท่าใด

        ���� ����ٹ����è���ʹ��͹ (Ne) �֧��¢��仺��ҡ�� ��з�� ����ٹ����è���ʿ�����չ �֧�������ö��¢��仺��ҡ����


�Ըա���Ҥ����ѹ���¢ͧ���
       �Ҩ���� �ͧ�Ըդ��

        �Ըշ�� 1 ������������ش����

        �Ըշ�� 2 ���������ѹ���Ѵ��ǹ��Ţͧ��ʼ�����

�Ըշ�� 1 ������������ش����

       ���͹䢷������ö�ӹdz �������ҷ�Һ����ҳ�������������繡��� ��Һ����ҵ� ����س����Ԣͧ��ʼ������ �������ö�ӹdz�Ҥ����ѹ���¢ͧ������Ъ�Դ��


������ҧ 1
   ���ӹdz�Ҥ����ѹ���¢ͧ������Ъ�Դ��Ф����ѹ����ͧ �������ਹ 2 ��� ,����͡��ਹ 4 ��� ������������� 6 ��� 㹶ѧ����ҵ� 5 �Ե� ����س����� 27 ͧ��������


�Ըշ�           �բ�鹵͹�ѧ���


                   1. ����¹˹�ǹ�س�������˹������Թ :    K = 27 + 273 = 300 K


                   2. �������    PV  =    nRT      �Ҥ����ѹ�ͧ�������ਹ (H2)


                                    

เมื่อ เปิดวาล์ว 1 และ 2 ความดันของแก๊ส ผสม เป็นเท่าใด

                   3. �ӹdz�Ҥ����ѹ�ͧ����͡��ਹ

                                      

เมื่อ เปิดวาล์ว 1 และ 2 ความดันของแก๊ส ผสม เป็นเท่าใด

                    4. �ӹdz�Ҥ����ѹ�ͧ����������

                                          

เมื่อ เปิดวาล์ว 1 และ 2 ความดันของแก๊ส ผสม เป็นเท่าใด

                     5. �ӹdz�Ҥ����ѹ����ͧ���

เมื่อ เปิดวาล์ว 1 และ 2 ความดันของแก๊ส ผสม เป็นเท่าใด

�Ըշ�� 2 ���������ѹ���Ѵ��ǹ��Ţͧ��ʼ��

         �����ҷ�Һ�ӹǹ������ͻ���ҳ����繡�����Ф����ѹ��� �������ö�ӹdz�����ѹ���¢ͧ������Ъ�Դ�������ô�ҹ��ҧ
P1 = X1 ( Ptotal) ����� X 1 = �Ѵ��ǹ��Ţͧ��ʪ�Դ��� 1
�Ѵ��ǹ��Ţͧ��� ��ͨӹǹ��Ţͧ��ʪ�Դ���� ��ô��¨ӹǹ��ŷ������ͧ��ʼ��
�Ѵ��ǹ��Ţͧ��ʪ�Դ��� 1 = �ӹǹ��Ţͧ��ʪ�Դ��� 1 / �ӹǹ��ŷ�����


������ҧ         ���ӹdz�����ѹ���¢ͧ��ʼ���˹��·��� (torr) �ͧ��� ����ਹ 6 ���� ����͡��ਹ 32 ���� ���������ਹ  56 ���� ����դ����ѹ 750 ����

�Ըշ�
                       1. �Ҩӹǹ��Ţͧ�������ਹ    =      6 ���� x1 mole / 2 ���� = 3 ���
                       2. �Ҩӹǹ��Ţͧ����͡��ਹ     =     32 ���� x1 mole / 32 ���� = 1 ���
                       3. �Ҩӹǹ��Ţͧ������ਹ    =      56 ���� x 1 mole / 28 ���� = 2 ���
                       4. �Ҩӹǹ������
                                  �ӹǹ������       =     3 ��� H2 + 1 ��� O2 + 2 ��� N2

                                                               = 6    ���
                        5. ���Ѵ��ǹ�ӹǹ��Ţͧ�������ਹ
                                   �Ѵ��ǹ�ӹǹ��Ţͧ H2 =     �ӹǹ��Ţͧ H2 / �ӹǹ��ŷ�����

                                                                =    3 ��� H2 / 6 ���

                                                               =     0.5
                        6. �Ҥ����ѹ���¢ͧ�������ਹ

                                                    

เมื่อ เปิดวาล์ว 1 และ 2 ความดันของแก๊ส ผสม เป็นเท่าใด
=      �Ѵ��ǹ��Ţͧ H2     

                                                                =     �ӹǹ����������ਹ x ( �����ѹ������)

                                                                =      0.5 ( 750 torr) = 375 torr
                       7. ���Ѵ��ǹ�ӹǹ��Ţͧ����͡��ਹ
                                  �Ѵ��ǹ�ӹǹ��Ţͧ O2 = �ӹǹ��Ţͧ O2 / �ӹǹ��ŷ�����

                                                               =       1 / 6 = 0.167
                       8. �Ҥ����ѹ���¢ͧ����͡��ਹ
                                                  

เมื่อ เปิดวาล์ว 1 และ 2 ความดันของแก๊ส ผสม เป็นเท่าใด
=      �Ѵ��ǹ��Ţͧ����͡��ਹ x (�����ѹ������)

                                                               =       0.167 ( 750 torr)

                                                               =      125 torr
                        9. ���Ѵ��ǹ�ӹǹ��Ţͧ������ਹ
                                   �Ѵ��ǹ�ӹǹ��Ţͧ N2 =     ��Ţͧ N2 / �ӹǹ���

                                                                =     2 / 6    

                                                                =   0.333
                       10. �Ҥ����ѹ���¢ͧ������ਹ
                                                  

เมื่อ เปิดวาล์ว 1 และ 2 ความดันของแก๊ส ผสม เป็นเท่าใด
 =    �Ѵ��ǹ��Ţͧ N2 x (�����ѹ������)

                                                                 =    0 .333(750 torr)

                                                                 =     250 torr