ธาตุที่มีเวเลนซ์อิเล็กตรอน 2 และมีเลขอะตอม 38 มีการจัดอิเล็กตรอนของธาตุอย่างไร

จากวิกิพีเดีย สารานุกรมเสรี

สตรอนเชียม ลักษณะปรากฏ คุณสมบัติทั่วไป ชื่อ สัญลักษณ์ และเลขอะตอมหมู่ คาบและบล็อกมวลอะตอมมาตรฐานการจัดเรียงอิเล็กตรอนประวัติ การตั้งชื่อ การค้นพบการแยกครั้งแรก คุณสมบัติกายภาพ ความหนาแน่น (ใกล้ r.t.)ความหนาแน่นของเหลวที่จุดหลอมเหลวจุดหลอมเหลวจุดเดือดความร้อนของการหลอมเหลวความร้อนของการกลายเป็นไอความจุความร้อนโมลาร์ความดันไอคุณสมบัติอะตอม อิเล็กโตรเนกาติวิตีพลังงานไอออไนเซชันรัศมีอะตอมรัศมีโควาเลนต์รัศมีวานเดอร์วาลส์จิปาถะ โครงสร้างผลึกความเป็นแม่เหล็กสภาพนำไฟฟ้าสภาพนำความร้อนการขยายตัวจากความร้อนมอดุลัสของยังโมดูลัสของแรงเฉือนอัตราส่วนปัวซองความแข็งของโมส์เลขทะเบียน CASไอโซโทปเสถียรที่สุด

38Sr Ca ↑ Sr ↓ Ba รูบิเดียม ← สตรอนเชียม → อิตเทรียม

สตรอนเชียมในตารางธาตุ

สีเงินเทามันวาวแกมเหลืองอ่อน [1]

สตรอนเชียม, Sr, 38

2 (โลหะแอลคาไลน์เอิร์ท), 5, s

87.62±0.01

[Kr] 5s2 2, 8, 18, 8, 2

ตั้งชื่อตามแร่สตรอนเชียไนต์, ตั้งชื่อตามหมู่บ้าน สตรอนเชียน (สกอตแลนด์)

วิลเลียม ครุกแชงก์ (1787)

ฮัมฟรีย์ เดวี่ (1808)

2.64 g·cm−3

2.375 g·cm−3

1050 K, 777 °C, 1431 °F

1650 K, 1377 °C, 2511 °F

7.43 kJ·mol−1

141 kJ·mol−1

26.4 J·mol−1·K−1

P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k ที่ T (K) 796 882 990 1139 1345 1646

0.95 (Pauling scale)

ค่าที่ 1: 549.5 kJ·mol−1

ค่าที่ 2: 1064.2 kJ·mol−1

ค่าที่ 3: 4138 kJ·mol−1

215 pm

195±10 pm

249 pm

cubic face-centered

พาราแมกเนติก

(20 °C) 132Ω·m

35.4 W·m−1·K−1

(25 °C) 22.5 µm·m−1·K−1

15.7 GPa

6.03 GPa

0.28

1.5

7440-24-6

บทความหลัก: ไอโซโทปของสตรอนเชียม

ไอโซโทปNAครึ่งชีวิตDMDE (MeV)DP 82Sr syn 25.36 d ε – 82Rb 83Sr syn 1.35 d ε – 83Rb β+ 1.23 83Rb γ 0.76, 0.36 – 84Sr 0.56% 84Sr is stable with 46 neutrons 85Sr syn 64.84 d ε – 85Rb γ 0.514D – 86Sr 9.86% 86Sr is stable with 48 neutrons 87Sr 7.00% 87Sr is stable with 49 neutrons 88Sr 82.58% 88Sr is stable with 50 neutrons 89Sr syn 50.52 d ε 1.49 89Rb β− 0.909D 89Y 90Sr trace 28.90 y β− 0.546 90Y

ด ค ก

อ้างอิง

สตรอนเชียม (อังกฤษ: Strontium เสียงอ่านภาษาอังกฤษ: /ˈstrɒnʃiəm, -ʃəm, -tiəm/) สตรอนเชียมเป็นโลหะสีขาวเงิน ความถ่วงจำเพาะประมาณ 2.5 ใกล้เคียงกับอะลูมิเนียม ซึ่งมีความถ่วงจำเพราะ 2.7 ซึ่งสตรอนเชียมคือธาตุที่มีหมายเลขอะตอม 38 และสัญลักษณ์คือ Sr สตรอนเชียมอยู่ในตารางธาตุหมู่ 2 สตรอนเชียมเป็นโลหะแอลคาไลน์เอิร์ท มีสีขาวเงินหรือสีเหลืองมีเนื้อโลหะอ่อนนุ่มมีความไวต่อปฏิกิริยาเคมีมากจะมีสีเหลืองเมื่อสัมผัสกับอากาศ พบมากในแร่ซีเลสไทต์และสตรอนเชียไนต์

การค้นพบ[แก้]

อะแดร์ ครอว์ฟอร์ดและวิลเลียม ครุกแชงก์ ค้นพบธาตุสตรอนเชียมขณะเตรียมแบเรียมในปี ค.ศ. 1790[2] ต่อมาทอมัส ชาลส์ โฮป ศาสตราจารย์ด้านเคมีจากมหาวิทยาลัยกลาสโกว์ตั้งชื่อธาตุนี้ว่า สตรอนไทต์ (strontites) ตามชื่อหมู่บ้านสตรอนเชียนในสกอตแลนด์ ที่ซึ่งพบแร่ธาตุนี้เป็นครั้งแรก[3] ในปี ค.ศ. 1808 ฮัมฟรี เดวี นักเคมีชาวอังกฤษสกัดธาตุนี้ได้จากกระบวนการอิเล็กโทรไลซิส ก่อนที่เขาจะเปลี่ยนชื่อธาตุนี้เป็น สตรอนเชียม ตามชื่อธาตุในกลุ่มโลหะแอลคาไลน์เอิร์ท[4]

ดอกไม้ไฟ[แก้]

เกลือสตรอนเชียมในดอกไม้ไฟจะให้ประกายไฟสีแดง

คงมีไม่กี่คนที่เคยเห็นโลหะสีขาวเงินของสตรอนเชียม แต่คนจำนวนมากต้องเคยได้เห็นแสงที่ปลดปล่อยจากสตรอนเชียม แสงสีแดงของดอกไม้ไฟส่วนใหญ่ได้จากปฏิกิริยาเผาไหม้ของสตรอนเชียม ปฏิกิริยานี้ไม่เกี่ยวข้องกับความเป็นไอโซโทป ไม่ว่าจะเป็น 88Sr หรือ 90Sr ต่างก็ให้สีแดง

การใช้ประโยชน์[แก้]

ธาตุสตรอนเชียมใช้ประโยชน์ทำนองเดียวกับแคลเซียมและแบเรียม ประกอบกับเป็นธาตุที่หาได้ยากกว่ามาก (และมีราคาแพงกว่า) การผลิตสตรอนเชียมเพื่อมุ่งใช้ประโยชน์จึงมีน้อยมาก อย่างไรก็ตามก็มีการใช้ Sr เป็นตัว "getter" บ้างในหลอดสุญญากาศ

ซึ่งสตรอนเทียมสามารถนำมาใช้ประโยชน์ได้ดังนี้

• ใช้ทำโลหะเจือกับ Al, Pb และ Cu
• ใช้ในอุตสาหกรรมถลุงโลหะ โดยการเกิดไนไตรด์ (nitrides) และคาร์ไบด์ (carbides) กับแร่ที่มี N และ C เป็นองค์ประกอบ
• เป็นตัวออกซิไดซ์สำหรับโลหะเจือหลายชนิด เช่น Cr-Ni, Fe-Ni, Ni-Co, Ni-Co-Fe
• เป็นตัวรีดิวซ์ในการเตรียมโลหะ Be, Cr, Ha และโลหะ rare earths
• ประโยชน์อื่น ๆ เช่น ใช้ดูดน้ำออกจากน้ำมัน แยกไนโตรเจนจากอาร์กอน เป็นต้น

กัมมันตภาพรังสี[แก้]

สตรอนเชียมเป็นสารอันตราย ปลดปล่อยกัมมันตภาพรังสีก่อฝุ่นปรมาณู (ผลพลอยได้จากการแตกตัวนิวเคลียส) ภายหลังการระเบิดของระเบิดปรมาณูที่อันตรายยิ่งกว่าสตรอนเชียมเป็นโลหะอัลคาไลน์เอิร์ทเหมือนกับแคลเซียม (Ca) จึงสะสมในเนื้อกระดูกได้เหมือนแคลเซียม แล้วปลดปล่อยกัมมันตภาพรังสี (ß ซึ่งก็คืออิเล็กตรอนความเร็วสูง) เป็นสาเหตุของมะเร็งกระดูกและมะเร็งเม็ดเลือดขาว มีครึ่งชีวิตประมาณ 29 ปี เมื่อเข้าสู่ร่างกายก็จะคงอยู่ก่ออันตรายได้ต่อเนื่องยาวนาน สร้างความทุกข์ทรมาน แต่สตรอนเชียมดังกล่าวเป็น 90Sr ซึ่งเป็นไอโซโทปที่ได้จากการแตกตัวนิวเคลียส ไม่มีในธรรมชาติ

สตรอนเชียมในธรรมชาติส่วนใหญ่เป็น 88Sr จึงไม่จำเป็นต้องวิตกกังวลใด ๆ

อ้างอิง[แก้]

1. ↑ Greenwood and Earnshaw, p. 112
2. ↑ Crawford, Adair (1790). "On the medicinal properties of the muriated barytes". Medical Communications. 2: 301–59.
3. ↑ Hope, Thomas Charles (1794). "Account of a mineral from Strontian and of a particular species of earth which it contains". Transactions of the Royal Society of Edinburgh. 3 (2): 141–49. doi:10.1017/S0080456800020275.
4. ↑ Taylor, Stuart (19 มิถุนายน 2008). "Strontian gets set for anniversary". Lochaber News. คลังข้อมูลเก่าเก็บจากแหล่งเดิมเมื่อ 13 มกราคม 2009.

แหล่งข้อมูลอื่น[แก้]

• WebElements.com - สตรอนเชียม
• -สตรอนเชียม